（三）沉淀反应的应用

（1）沉淀的形成和转化

　　加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。

（2）沉淀的溶解

根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq）

OH- + H+ H2O

　　条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。

[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路："看到"粒子--"找到"平衡--"想到"移动

任务二：认识溶度积常数Ksp

【活动1】认真阅读教材P64-66，对于下列沉淀溶解平衡，写出沉淀溶解平衡常数（又叫溶度积）：AmBN (s) mAn+(aq)+ nB m-(aq)

Ksp =

【活动2】查阅几种常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表：（25℃）

难溶物 溶度积（KSP） 溶解度（g） 难溶物 溶度积（KSP） 溶解度（g） 　　AgCl 　　1.8×10-10 　　1.5×10-4 　　BaSO4 　　1.1×10-10 　　2.4×10-4 　　AgBr 　　5.4×10-13 　　8.4×10-6 　　Fe(OH)3 　　2.6×10-39 　　3.0×10-9 　　AgI 　　8.5×10-17 　　2.1×10-7 　　CaCO3 　　5.0×10-9 　　7.1×10-4 　　Ag2S 　　6.3×10-50 　　 　　Mg(OH)2 　　1.8×10-11 　　 　　CaSO4 　　9.1×10-6 　　 　　BaCO3 　　5.9×10-9 　　 　　CaCO3 　　2.8×10-9 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 1.分析：BaSO4和BaCO3谁更能难溶？CaSO4和CaCO3谁更能难溶？

2.讨论：溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L，慢慢滴入AgCl能否把它们分离？

　　　　已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=9.3×10-17。