2017-2018学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案(3)
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  管很小,但不会等于0。

  探究2 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?

  提示:存在溶解平衡,AgCl(s)溶解沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)

  探究2 对于:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s),d.加入NaCl晶体。溶解平衡怎样移动?

  提示:a.升高温度:平衡正向移动,溶解度增大;b.加入水:平衡正向移动;c.加入AgCl固体:平衡不移动;d.加入NaCl晶体:平衡逆向移动

  [必记结论]

  1.沉淀溶解平衡

  (1)概念:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡状态。

  (2)实例:AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为:

  AgCl(s)溶解沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)。

  由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。

  2.沉淀溶解平衡的特征

  --动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于0。

  

  --溶解速率和沉淀速率相等。

  

  --平衡状态时,溶液中的离子浓度保持不变。

  

  --当改变外界条件时,溶解平衡发生移动。

  [成功体验]

  1.对"AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)"的理解正确的是(  )

  A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质

  B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质

  C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底

  D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底

  解析:选C AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。

沉淀反应的应用   (一)沉淀的生成

[新知探究]