2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(2)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时) 学案(2)第1页

第4节 难溶电解质的溶解平衡

第2课时 沉淀反应的应用

[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

1.判断下列结论的正误

(1)难溶电解质的Ksp数值越大,在水中的溶解能力越强(×)

(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀量无关(√)

(3)改变溶液中的离子浓度,会使沉淀溶解平衡移动,但Ksp不变(√)

(4)当离子积Qc等于溶度积Ksp时,沉淀处于平衡状态,溶液为饱和溶液(√)

(5)BaSO4溶液的导电性很弱,所以BaSO4为弱电解质(×)

(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)((Pb2+(aq)+2I-(aq)的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)(√)

2.25 ℃时,AgCl的溶解度是0.001 92 g·L-1,求它的溶度积。

答案 Ksp=1.80×10-10

解析 溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量,二者可以相互转化,计算过程中灵活运用二者的概念即可。

AgCl的相对分子质量为143.5,AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L-1/143.5 g·mol-1≈1.34×

10-5 mol·L-1,根据AgCl在溶液中的溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中应有