第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）

一 、 三维目标

（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化

三：教学难点：沉淀的转化和溶解

四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五：教学过程：

【引入新课】

【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

【学生】 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况，引入新课。

【学生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出

【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡

【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。