速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）

【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。

【引导学生归纳并板书】

3、特征：动、等、定、变

【讲解】 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

练习2：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

【板书】：4、影响溶解平衡的因素：

【提问】：应该从那几方面去分析？

【板书】（1）内因：电解质本身的性质

【展开】：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。

【副板书】

难溶 微溶 易溶

0.01 0.1 m(g)

【板书】：

①、绝对不溶的电解质是没有的。

②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。