是弱电解质。(　　)

　　(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

　　2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀生成和溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解

　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

　　解析：选C。难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

　　1．影响沉淀溶解平衡的因素

内因 电解质本身的性质 外因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 稀释 向溶解方向移动 同离子效应 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 　　2.实例探究：对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：

平衡

条件 平衡移动方向 平衡后的c(Ag＋) 平衡后的c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加少量水 向右移动 不变 不变 不变 加NaCl(s) 向左移动 减小 增大 减小 加AgNO3(s) 向左移动 增大 减小 减小 　　

　　(1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。

　　(2)向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

　　(3)溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可视为沉淀完全。