第三节 原子结构的模型

教学目标

1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。

3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。

教学重难点

重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

难点：对原子结构知识的初步了解

作业布置：作业本

教学过程

【引入】

1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物；

由不同种原子构成的物质是混合物；

分子是由不同种原子构成的。

2、复习：物质的构成

【新授】

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿－－实心球原子结构

　　　　　－－发现原子

2、汤姆森－－"汤姆森模型"：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子（作业本 A本P3 第1题）

3、卢瑟福－－"卢瑟福模型"：电子绕原子核运行（作业本 A本P3 第4题）

【介绍】实验：α粒子轰击原子

4、波尔－－"分层模型"：电子在固定的轨道上运动

5、"电子云模型"－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象"云雾"一样笼罩在核的周围。

【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。

二、原子的结构：（作业本 A本P3 第2题）

1、原子： 原子核： 带正电

（不显电性） 核外电子：带负电

2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。

三、揭开原子核的秘密

1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。

核电荷数：原子核所带的电荷数

一个电子带一个单位的负电荷，

一个质子带一个单位的负电荷；

【读表】主问：在原子中哪些数目总是相等的？（作业本 A本P3 第8题）

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

2、质子、中子核电子的质量比较

质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。

【读图】一杯水的微观层次分析（作业本 A本P3 第3题）

3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克

四、原子的"孪生兄弟"－－同位素