原子结构的模型

课 题 第3节 原子结构的模型 日 期

教

学

目

标

1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。

3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。

重

点

难

点

分

析

重点：

　　了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

难点：对原子结构知识的初步了解 教 学 预 设 调控对策 【引入】

1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物；

由不同种原子构成的物质是混合物；

分子是由不同种原子构成的。

2、复习：物质的构成、电流的形成

【新授】

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿－－实心球原子结构

－－发现原子

2、汤姆森－－"汤姆森模型"：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子

3、卢瑟福－－"卢瑟福模型"：电子绕原子核运行

【介绍】实验：α粒子轰击原子

4、波尔－－"分层模型"：电子在固定的轨道上运动

5、"电子云模型"－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象"云雾"一样笼罩在核的周围。

【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。

二、原子的结构：

1、原子： 原子核： 带正电

（不显电性） 核外电子：带负电

2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。

三、揭开原子核的秘密

1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。

核电荷数：原子核所带的电荷数

一个电子带一个单位的负电荷，

一个质子带一个单位的负电荷；

【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

2、质子、中子核电子的质量比较

　　质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

　　所以说，原子的质量主要集中在原子核上。

【读图】一杯水的微观层次分析

3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克

四、原子的"孪生兄弟"－－同位素

1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

如：氧元素就是所有氧原子的总称。

同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。

但有的原子其核内的中子数会发生变化。

【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。

　　氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。

【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。

如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。

　　汞有7种同位素。

3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。

【阅读】利用碳－14同位素测定年代

五、带电的原子－－离子

【实验】钠在氯气中燃烧的实验

实验现象：

　　钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）

　　氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）

所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

　　离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。