第二节 离子反应

( 第1课时 )

教学目标

1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法

3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质

难点：电解质的概念

教学过程

教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。

新

知

学

习

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知

学

习

新

知

学

习 实验探 究 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

投影：

1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？

① 固体__________

② 水溶液(Cu除外)_______

③ 熔化_________

2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？

① 液态(纯净物)___________

② 水溶液_____________

回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：

Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。

NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。