1．水解常数的概念

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)

CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

Kh＝

＝

＝＝

因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：

(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw

(2)Na2CO3的水解常数Kh＝

(3)NaHCO3的水解常数Kh＝

3．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

1．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知≈2.36)

答案　2.36×10－5

解析　Kh＝＝

c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。