所以c(H＋)≈＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。

2．已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。

答案　10

解析　Kh＝＝2×10－4，

又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。

3．已知常温下，K(HCN)＝6.2×10－10。

(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性，c(CN－)________(填"＞""＜"或"＝")c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

(2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(小数点后保留4位数字)。

答案　(1)碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　(2)0.616 2

解析　(1)常温下NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞K(HCN)，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。

4．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是

Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：

(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。

(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填"＞""＜"或"＝")7。

(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填"酸""碱"或"中")性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________________________________________________________。