第1章 原子结构与元素周期律 重难点专题突破

一、原子核外电子排布规律

原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有"很大"的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。

1．核外电子排布规律

原子核外电子排布规律如图所示：

(1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。

(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。

(3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

(4)核外电子总是尽量先排布在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布。

2．核外电子排布表示方法

(1)原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下：

(2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。