为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则可知Y为S(排除Z为钠元素的可能)；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，可知X为Al。

答案　(1)H　O　Al　S　K　(2)　K2S

(3)KAl(SO4)2·12H2O　明矾

二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1．元素金属性强弱的判断方法

(1)从元素原子的结构判断

①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。

②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。

(2)根据金属活动性顺序表判断

一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。

(4)根据离子的氧化性强弱判断

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

【例3】　研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中久置的这两种元素的单质分别和热水作用

解析　元素原子越易失电子，元素金属性越强。a项，金属元素单质的物理性质不能证明元素金属性的强弱；b项，氯化铝溶液中滴加过量NaOH溶液，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3与NaOH溶液反应，氯化镁溶液中滴加过量NaOH溶液，生成的Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，证明Al(OH)3的碱性弱于Mg(OH)2，即Mg比Al的金属性强；c项，打磨过的镁带与热水反应，而铝片与热水不反应，证明Al的金属性比Mg的弱。

答案　bc

易错警示　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。