第二节 燃烧热 能源

燃烧热

概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。

注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；

○2反应程度：完全燃烧；

○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物

3、燃烧热热化学方程式的书写原则：

燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式

时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数

燃烧热的计算：Q_放=n（可燃物）×∆H

（Q_放为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，∆H为可燃物的燃烧热）

【习题一】

（2019秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（　　）

　A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

　B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

　C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

　D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．

【专题】燃烧热的计算．

【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．

【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；

B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；

C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；

D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；

故选：D。

【习题二】

（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（　　）

　A．2b-3a B．3a-2b C．1/3（2b-3a） D．1/3(a-2b)

【考点】燃烧热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1