2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案(2)
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  第二节 燃烧热 能源

   1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

   燃烧热

  

  

  1.概念:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

  2.单位:燃烧热属于反应热的一种,单位为kJ/mol。

  3.意义:25 ℃、101 kPa时,甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol,表示25 ℃、101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)任何条件下,1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热。(  )

  (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(  )

  (3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。(  )

  (4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体,放出的总热量为碳的燃烧热。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)× (4)×

  2.下列关于燃烧热的说法正确的是(  )

  A.1 mol 物质燃烧时放出的热量

  B.常温下,可燃物燃烧时放出的热量

  C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

  D.与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关

  解析:选C。依据燃烧热定义,C项正确。

  

  

  燃烧热与中和热的比较

燃烧热 中和热 相

点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1