2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案(2)
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不

点 反应物的量 25 ℃、1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 25 ℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量   

  对燃烧热的正确认识

  (1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热,燃烧热必须具备一定的条件,即"1 mol""完全燃烧""生成稳定的氧化物"。

  (2)稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。例如:C→CO2(g),H2→H2O(l),S→SO2(g)。 

  

  

   下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(  )

  A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

  B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

  C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

  D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1

  [解析] 燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol,产物为稳定氧化物。A项,CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,ΔH代表燃烧热,正确;B、C项可燃物的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热,错误;D项,C8H18的化学计量数为2,ΔH不代表燃烧热,错误。

  [答案] A

   

  (1)上述例题中C项的ΔH和氢气的燃烧热ΔHa的大小关系是怎样的?

  (2)根据上述例题中D项判断辛烷的燃烧热是多少?

  答案:(1)ΔH>ΔHa。C项氢气燃烧的产物是水蒸气,比等质量的液态水能量高,完全燃烧时放出的热量少,但是ΔH是负值,故ΔH>ΔHa。

  (2)辛烷的燃烧热是11 036 kJ·mol-1÷2=5 518 kJ·mol-1。