书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到"三看"

　　"一看"可燃物的化学计量数是否为1。

　　"二看"元素完全燃烧生成的物质是否为稳定氧化物。

　　"三看"ΔH是否为"－"及单位是否正确。

　　　燃烧热的概念

　　1．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

　　D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

　　解析：选D。根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。

　　　有关燃烧热的判断与计算

　　2．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量，则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为(　　)

　　A．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－11.1 kJ·mol－1

　　B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－111.1 kJ·mol－1

　　C．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1

　　D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－28.3 kJ·mol－1

　　解析：选C。1.2 g石墨的物质的量为0.1 mol，其完全燃烧放热11.1 kJ＋28.3 kJ＝39.4 kJ，故石墨的燃烧热为394 kJ·mol－1，故选C。

　　3．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

　　C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)