微粒半径大小比较、元素位构性关系的综合运用 适用学科 高中化学 适用年级 高中一年级 适用区域 人教版新课标 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1、微粒半径大小的比较

2、元素金属性与非金属性强弱的比较

3、元素周期律的综合应用

4、周期表前20号元素中的某些元素的特性 教学目标 微粒半径大小的比较，元素周期律的综合应用 教学重点 元素位构性关系的综合运用 教学难点 元素位构性关系的综合运用 教学过程

一、课堂导入

针对微粒半径大小的比较在考试中出题几率比较大需要学生熟练掌握，对于元素位构性关系的综合运用也是一个难点，需要把一些知识学熟学透，今天咱们就一块学习一下。

二、复习预习

1、微粒半径大小的比较

2、元素金属性与非金属性强弱的比较

三、知识讲解

知识点1微粒半径大小的比较

1.同周期元素的微粒

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－，但阳离子半径小于阴离子半径，如Na＋