2．同主族元素的微粒

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li

3．同电子层结构的微粒(同电子数)

电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数的增加而逐渐减小，如

O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

4．同种元素形成的微粒(同核电荷数)

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋

5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较

如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元素O2－比较，Al3＋

知识点 2 元素金属性与非金属性强弱的比较

1.比较元素非金属性的强弱方法

(1)根据元素在周期表中的位置判断(同主族、同周期的递变规律)。

(2)根据非金属单质和氢气化合的难易程度进行判断。

(3)根据气态氢化物的稳定性判断。

(4)根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。

(5)根据非金属间的置换反应判断。

2.比较元素金属性的强弱方法

(1)根据元素在周期表中的位置判断(同主族、同周期的递变规律)。

(2)根据单质与水或酸反应的难易判断。

(3)根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断。

(4)根据组成原电池的电极情况判断。

(5)根据金属间的置换反应判断。

(6)根据金属活动性顺序表判断。

温馨提示：判断元素非金属性、金属性强弱除借助元素周期表及元素周期律来判断，但还要特别注意：判断元素非金属性强弱用酸性强弱进行判断一定是最高价含氧酸的酸性，如硫酸的酸性＞磷酸可以判断出S的非金属性＞P的非金属性