微型专题(四)　以物质的量为核心的计算

一、物质的量与相关物理量的计算关系

例1　36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．36.5 g氯化氢含有NA个原子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数w＝

答案　D

解析　所得溶液的物质的量浓度为1 mol÷＝ mol·L－1，A项错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为V L，则w＝×100%＝，D项正确。

【考点】以物质的量为桥梁的相关计算

【题点】物质的量与相关物理量的计算关系

应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即"见量化摩"，使计算变得简单。

变式1　计算填空：

(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为__________；

②该气体在标准状况下的密度为__________；

③该气体所含的原子总数为________；