二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算

例2　计算填空：

(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

答案　(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)　

解析　(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即＝＝，质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。(3)相同条件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，则＝＝ g·mol－1，平均相对分子质量为；若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝∶，则＝＝ g·mol－1＝ g·mol－1，平均相对分子质量为。

【考点】以物质的量为桥梁的相关计算

【题点】物质摩尔质量的计算

气体摩尔质量的计算方法

(1)由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实质量。

(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4 L·mol－1×ρ标 g·L－1。

(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为 D，MA＝D·MB。

(4)摩尔质量定义法：M＝，对于混合气体，＝。