第3课时　溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

[目标定位]　1.能够根据"相似相溶"规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性

1．"相似相溶"规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界条件--温度、压强等。

(2)分子结构--"相似相溶"规律。

(3)氢键--如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。

(4)反应--溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

"相似相溶"规律的应用

根据"相似相溶"规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择、以及物质之间分离提纯方法的确立。

1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

答案　D

解析　CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据"相似相溶"规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，D正确。

二、手性分子

1．观察比较下图所示两种分子的结构