第2课时　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

课程目标 核心素养建构 1.能够辨认简单的手性分子。

2.了解物质的溶解性与分子结构的关系，了解"相似相溶"规律。

3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。 分子的性质

[知 识 梳 理]

一、溶解性

1.相似相溶规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素

(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填"好"或"差")。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

二、手性

1.手性异构体

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子

有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸()分子。