第二节 《燃烧热 能源》

一、 燃烧热

1、 定义：

[引入] H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/mol

哪一个是H2的燃烧热？

[分析]（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物

　　　　　　　　　　　H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.01kJ/mol

C→CO→CO2

[练习] 乙炔燃烧的反应热

2、 注意

（1） 特殊条件下的反应热

（2） 放热 ∆H<0

（3） 以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数

（4） 物质在O2中燃烧

3、 应用

[思考](1) 参考表1-1，比较H2、CH4谁的热值高？

（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？

　　（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？

二、 节能

[常识回顾] 常规能源、新能源

[目前我国能耗情况]1、炼钢能耗是国际水平1.6倍

2、纵能耗比日本高4倍，比美国高2倍，比印度高1倍

[课后习题] P9. 5

[热点话题]中国是否应该大力发展私人轿车工业还是开展公共交通建设？

[辩论] 甲方：应该大力发展汽车工业