3．玻尔原子结构模型

　　(1)基本观点

运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量 能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n(主量子数)值(1,2,3，...)的增大而升高

对氢原子而言，电子处在n＝1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态 电子跃迁 电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 　　(2)贡献

　　①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

　　②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

　　二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述

　　1．原子轨道与量子数

　　根据量子力学理论，人们将描述单电子运动状态的波函数称为原子轨道。原子中的单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述，其中每个原子轨道由3个只能取整数的量子数n、l、m共同描述。

　　(1)主量子数n：n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，...，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。一般而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高，因此，也将n值所表示的电子运动状态称为电子层。

　　　引入主量子数n解决了什么问题？

　　[提示]　引入主量子数n解决了氢原子光谱为线状光谱而不是连续光谱的问题。

(2)角量子数l：对于确定的n值，l共有n个值：0,1,2,3，...，(n－1)，对应的符号分别为s，p，d，f等。若两个电子所取的n，l值均相同，就表明这两个电子具有相同的能量。我们用能级来表达具有相同n，l的电子运动状态，在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的能级。可见，同一电