Ksp＝[c(Am－)]n·[c(Mn＋)]m。

　　(3)影响因素

　　Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

　　(4)意义

　　溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

　　二、沉淀溶解平衡的应用

　　1．沉淀的生成

　　(1)调节pH法

　　除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。

　　(2)加沉淀剂法

　　误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

　　(3)利用平衡原理法

　　向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO===BaCO3↓＋SO。

　　2．沉淀的转化实验探究

实验

步骤 实验现象 A中产生白色沉淀，B中变为黄色沉淀，C中变为黑色沉淀 离子方

程式 Ag＋＋Cl－=== AgCl↓ AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－ 2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－ 实验结论 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 　　3．沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强