规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

元素周期律

(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。

例1　下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多

B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小

C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大

D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多

答案　C

解析　同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。

思维启迪--常见元素化合价的特点

(1)F：－1、0价，无正化合价。

(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。

(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。

(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。

例2　某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为(　　)