2018-2019学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 学案
2018-2019学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 学案第2页

实验

现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色

时间 褪色时间长 较0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液褪色时间短 结论 H2C2O4溶液浓度越大,KMnO4酸性溶液褪色越快,反应速率也越快;反之H2C2O4溶液浓度越小,反应速率越慢

(2)影响规律

其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。

(3)微观解释

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

3.压强对化学反应速率的影响

(1)影响规律

对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示:

由图可知:其他条件不变时,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,化学反应速率加快。

(2)微观解释

增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

(1)对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

(2)固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快,块状固体可以通过研细来增大表面积,从而加快化学反应速率。

(3)当其他条件不变,若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时,化学反应速率才能发生变化。