2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 学案(1)
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易错警示 (1)外界条件改变,化学平衡不一定发生移动。

(2)化学平衡常数改变时,化学平衡一定发生移动;化学平衡常数不变时,化学平衡不一定发生移动。

二、浓度对化学平衡移动的影响

1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响

(1)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:

实验

原理 实验

步骤 实验

现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 实验

结论 c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H+)变小,平衡向正反应方向移动

(2)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:

实验原理 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色) 实验(1)

步骤 实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验(2)

步骤 向试管①中滴加

0.01 mol·L-1

NaOH溶液 向试管②中滴加

0.01 mol·L-1

NaOH溶液 实验现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验

结论 对可逆反应Fe3++3SCNFe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化学平衡均向正反应方向移动;滴加NaOH溶液,由于发生3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,减小了Fe3+的浓度,化学平衡向逆反应方向移动

2.由图像分析浓度变化对v正、v逆的影响