(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来。

(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(4)在一定温度下，固态、液态物质的浓度视为一个常数，故上述表示化学反应速率的方法不适用于固态物质或纯液态物质。

归纳总结

1.化学反应速率的计算

(1)公式法：利用v(A)＝计算

注意：Δc(A)指物质A浓度的变化，而不是物质的量的变化。

(2)化学计量数法：利用化学反应速率之比＝化学计量数之比

(3)三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算

例如：反应　　　　　　 mA　＋ nB　　pC

起始浓度(mol·L－1)　　 a　　　 b　　 　 c

转化浓度(mol·L－1)　　 x　　 　　

某时刻浓度(mol·L－1) a－x　 b－　　 c＋

v(B)＝。

计算中注意以下量的关系：

①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

2.比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法

"一看"：看化学反应速率的单位是否统一；

"二化"：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数；