2.了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质及水的反应）。

　　3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探索，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。

　　4.通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》，培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

[问题与思考]

1.研究物质性质的基本方法通常有哪些？

2.什么是观察？观察应包括哪些方式？

3.金属钠的物理性质主要有哪些？化学性质主要有哪些？

4.描述钠与水反应的实验现象，写出钠与水反应的化学方程式。

5.为什么金属钠通常保存在煤油里？

6.研究物质性质的基本程序主要有哪些？如何预测物质的性质？

7.通过观察、实验你总结出氯气有哪些物理性质？

8.氯气的化学性质主要有哪些？写出表示氯气化学性质的化学方程式。

9.什么是假说和模型？模型一般分为哪两类？

[ 点拨与交流]

例1.（1）在空气中加热一小块钠：

　　　　（2）在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表：

主要实验现象 对实验现象的分析及有关反应的化学方程式 （1） （2） 　　　

　　解析：（1）钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。

　　（2）钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出嘶嘶的响声，溶液呈红色。

　　答案：

主要实验现象 对实验现象的分析及有关反应的化学方程式 　　(1) 钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

　　钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生Na2O2呈淡黄色。

　　2Na+O2 == Na2O2