实验

现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色

时间 褪色时间长 较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短 结论 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢

(2)影响规律

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

(3)微观解释

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。

3.压强对化学反应速率的影响

(1)影响规律

对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：

由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。

(2)微观解释

增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。

(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。

(3)当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时，化学反应速率才能发生变化。