生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

　　(2)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。

　　　(1)反应2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应。(　　)

　　(2)化学反应达平衡后的平均速率为0，但v(正)＝v(逆)≠0。(　　)

　　(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。(　　)

　　(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)((2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(　　)

　　(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强保持不变则说明达到了平衡状态。(　　)

　　(6)可逆反应CH4(g)＋H2O(g)((CO(g)＋3H2(g)若3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。(　　)

　　[提示]　(1)×。两个反应条件不同。

　　(2)√。化学平衡是动态平衡。

　　(3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，平衡发生移动。

　　(4)√。颜色不变，说明c(NO2)保持不变。

　　(5)×。对反应前后气体分子数保持不变的反应不一定达到平衡。

　　(6)×。未明确正、逆反应速率。

　　角度1　可逆反应的特点及应用

　　1．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2(((,\s\up7(催化剂△2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于(　　)

　　A．多余的氧气中

　　B．生成的三氧化硫中

　　C．氧气和二氧化硫中

　　D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

　　D　[化学平衡是动态平衡，18O2的加入一定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。]

2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)((2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1。则下列判断正确的是 (　　)