A．等于1.369 g·L－1

B．等于2.054 g·L－1

C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间

D．大于2.054 g·L－1

答案　D

解析　一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，

2NO　　＋　　O2　　===　　2NO2

2　　　　　　 1　　　　　　2

22．4 mL　　 11.2 mL　　　 22.4 mL

反应后生成了22.4 mL二氧化氮，假设二氧化氮体积不变，则容器中气体的密度为

ρ(NO2)＝≈2.054 g·L－1，因存在转化平衡：2NO2N2O4，则混合气体的体积小于22.4 mL，所以容器中气体ρ应大于2.054 g·L－1。

题组二　氮氧化物溶于水的定量判断

4．(NOx与H2O反应计算)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3

答案　A

解析　NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)＝n(NO)，根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

5．(2018·贵阳模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是(　　)