二、压强变化对化学平衡的影响

　　1．压强对平衡移动的影响的实例探讨

可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K＝ 正向移动 逆向移动 N2O4(g) 2NO2(g) K＝ 逆向移动 正向移动 FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) K＝ 不移动 不移动 　　2.结论

　　对于有气体参加的可逆反应，aA(g)bB(g)，其平衡常数K＝，改变体系压强时：

　　微点拨：对于只有固体或液体参加的反应，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。

　　三、温度变化对化学平衡的影响

　　1．实验探究

实验原理 Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)＋6H2O(l) ΔH>0

　(粉红色)　　　　　　　　　(蓝色)　　 实验步骤 实验现象 溶液由紫色变为蓝色 溶液不变色 溶液由紫色变为粉红色 实验结论 升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动