最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一种一次性电池，放完电后不能再使用。

　　①锌锰电池

　　②碱性锌锰电池：将锌锰干电池中的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进。

　　(2)充电电池

　　充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

　　①铅蓄电池：正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解质为稀硫酸。

　　②镍镉电池：正极材料为NiO(OH)，负极材料为Cd，电解质为KOH。

　　③碱金属中的Li是最轻的金属，活泼性极强，是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

　　(3)燃料电池

　　①燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。

　　②燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

　　③以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：

　　负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反应)；

　　正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)；

　　总反应：2H2＋O2===2H2O。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的打"√"，错的打"×")。

　　(1)水能、风能和化石能源均属于一次能源(　　)

　　(2)火力发电过程经过了化学能转化为热能，热能转化为动能，动能转化为电能的过程(　　)

(3)原电池工作时电子从正极流出(　　)