(3)仿照③装置设计装置实现Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu反应。

　　【提示】　

　　(4)根据③装置可得Zn和Cu的活泼性谁强？

　　【提示】　Zn强。

　　(1)原电池的工作原理

　　(2)原电池原理的应用

　　①加快氧化还原反应的速率

　　原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。

　　②比较金属活泼性强弱

　　一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。

　　【注意】　在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。

　　a．Mg-Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。

b．Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。