吸收的能量是243_kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862_kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ。

3．反应热、焓变的概念

(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。

(2)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应(化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。

4．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系

(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填"<"或">")，即ΔH为－(填"＋"或"－")。

(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0(填"<"或">")，即ΔH为＋(填"＋"或"－")。

5．有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解

③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。

[归纳总结]

(1)化学反应与焓变关系

(2)焓变与物质化学键断裂与形成的关系

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

[活学活用]

1．下列图中表示的反应是吸热反应的是(　　)