A．该反应的化学方程式为2MN

B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡

【答案】B

五、化学反应条件的控制

1.化学反应条件的控制

(1)目的：①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。

②控制有害的化学反应，减小甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。

(2)基本措施

①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；

②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。

2.提高煤的燃烧效率问题探究

(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率加快；通入过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。

(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。

(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。

例5将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成"酸雨"　③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免"温室效应"

A.①②③ B.②③④

C.①③④ D.①②③④

【答案】A

【解析】煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。

课后练习：

1．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是(　　)