2．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系

　　活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。

　　[对点即时练]

　　1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如右图所示。则该反应的活化能为________，反应为________(填"放热"或"吸热")反应，ΔH＝________kJ·mol－1。

　　答案　E1　放热　E1－E2

　　解析　E2>E1，说明反应放热，ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1。

　　2．下列说法正确的是________。

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子