(2)反应物是否过量的判断法

　　假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。

　　【典例1】　将2.3 g金属钠久置在空气中，最终质量变为________g。

　　[解析]　设最终质量为x，金属钠露置在空气中最后变成Na2CO3粉末，转化关系为2Na～Na2O～2NaOH～Na2CO3，

　　得关系式2Na～Na2CO3

　　　　　　2×23　106

　　　　　　2．3 g　　x

　　2×23∶2.3 g＝106∶x，

　　x＝5.3 g。

　　[答案]　5.3

　　【典例2】　有CO2和O2的混合气体100 mL，通入足量的Na2O2后，体积变为60 mL，则原混合气体中O2的体积为________。

　　[解析]　利用差量法：

　　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV

　　　2 1

　　V(CO2)　　　　　　　　　100 mL－60 mL＝40 mL

　　＝，则V(CO2)＝80 mL。

　　则原混合气体中的V(O2)＝100 mL－80 mL＝20 mL。

　　[答案]　20 mL

　　【典例3】　将5.6 g铁放入1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中，生成Cu的质量是________。

[解析]　n(Fe)＝＝0.1 mol，