n(CuSO4)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol。

　　　Fe　＋　CuSO4===FeSO4＋Cu

1 mol　 1 mol

　　0．1 mol　 0.1 mol

　　由于0.2 mol>0.1 mol，故CuSO4过量，生成的Cu根据Fe的物质的量计算，由化学方程式知：0.1 mol Fe与过量的CuSO4反应生成0.1 mol Cu。

　　所以m(Cu)＝64 g·mol－1×0.1 mol＝6.4 g。

　　[答案]　6.4 g

　　1．已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为(　　)

　　A．A＋B===2C　　　 B．2A＋B===2C

　　C．A＋B===3C D．2A＋B===3C

　　[答案]　C

　　2．有100 g CuO黑色粉末，与一定量H2在加热条件下反应后，称量所得固体质量为92 g，则生成单质铜的质量为________。参加反应的H2的体积为________(标准状况)。

　　[解析]　CuO＋H2　\s\up8(△(△)　Cu＋H2O　Δm

　　 22.4 L 64 g 80 g－64 g＝16 g

　　 V(H2) m(Cu) 100 g－92 g＝8 g

　　＝　则V(H2)＝11.2 L，

　　＝　则m(Cu)＝32 g。

　　[答案]　32 g　11.2 L

3．在标准状况下，将体积均为1.12 L的H2和O2的混合气体引燃，充分反应后，求生成水的质量________。