反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。

　　让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3·H2O和HCl么？反过来看是什么？通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调（不论学生是否写对）上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。

学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。

通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使CH+≠COH-，导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解；进而得出实质：促进了水的电离平衡；总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

解决实际问题，课堂升华

　　1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？

　　2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；

　　3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式；

　　4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会"损肥分"？（提示：灰指草木灰"K2CO3"，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)

在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导；学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。

小结

　　总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。

四、教学预评估

我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。

其它可能在教学中出现的情况：

教学的开始， 采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控