考纲要求了解化学反应速率的概念和定量表示方法，了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。理解外界条件对化学反应速率的影响，了解化学反应速率在生产、生活和科学研究领域的重要作用。

使用建议说明：化学反应速率是每年高考必考的内容，常与化学平衡题一起出现在综合题目中。

1、定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

对于反应来说，则有。

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段