(2)"三段式"法

　　对于反应mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：

　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)

　　起始/(mol·L－1) a b 0 0

　　转化/(mol·L－1) x

　　t1/(mol·L－1) a－x b－

　　则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，

　　v(B)＝ mol·L－1·s－1，

　　v(C)＝ mol·L－1·s－1，

　　v(D)＝ mol·L－1·s－1。

　　　(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 (　　)

　　(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　)

　　(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(　　)

　　(4)由v＝计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。(　　)

　　(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(　　)

　　(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

　　角度1　化学反应速率的基本计算

　　1．反应4A(s)＋3B(g)((2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)

　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

　　B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

　　C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1

　　D．在这2 min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值逐渐增大

B　[反应物A为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A错误。2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，则有v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B正确。由B项分析可知，2 min内B的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1，而不是2 min末的瞬时速率，C错误