核心素养 1.变化观念--能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析化学反应速率的实质与影响因素。知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。

2．平衡思想--能用对立统一、联系发展的观点考察、分析化学反应速率相关问题。

3．科学精神--具有严谨求实的科学态度，能客观分析有关化学反应速率调控的利弊。

4．社会责任--了解化学反应速率调控的意义，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 　　　化学反应速率的概念及计算

　　(对应复习讲义第79页)

　　1．化学反应速率的含义

　　[提醒]　(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值

　　(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同

　　(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数

　　2．化学反应速率与化学计量数的关系

　　对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。

　　实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)((2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。

　　3．定量法比较化学反应速率的大小

　　(1)归一法

　　按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

　　(2)比值法

　　比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)((cC(g)，即比较与，若＞，则用A表示的反应速率比用B表示的大。

　　4．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(A)＝＝