2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第2课时) 学案
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第2课时) 学案第2页



请回答下列问题:

①铜片为镀层金属,与直流电源的正极相连,作阳极;

铁件为待镀金属,与直流电源的负极相连,作阴极;

硫酸铜溶液为电镀液,含有镀层金属离子。

②阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+;

阴极反应式为Cu2++2e-===Cu。

③可观察到的现象是铁件表面镀一层红色的铜,铜片不断溶解。

④硫酸铜溶液浓度的变化是不变。

(3)电镀的特点是阳极参与电极反应,电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。

3.电解精炼铜

(1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质,常用电解的方法进行精炼。电解池的构成是用粗铜作阳极,用纯铜作阴极,用硫酸铜溶液作电解质溶液。

(2)阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+、Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+等;阴极反应式为Cu2++2e-===Cu。

(3)电解精炼铜的原理:粗铜中比铜活泼的金属锌、铁等,失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中);比铜不活泼的金属银、金等,以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥);粗铜中的铜在纯铜上析出。

4.电冶金

(1)金属冶炼的本质:使矿石中的金属离子获得电子,从它们的化合物中还原出来。如Mn++ne-===M。

(2)电解法用于冶炼较活泼的金属(如钾、钠、镁、铝等),但不能电解其盐溶液,应电解其熔融态。

如:电解熔融的氯化钠可制取金属钠:

阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;

阴极反应式为2Na++2e-===2Na;

总反应方程式为2NaCl(熔融)\s\up7(电解(电解)2Na+Cl2↑。

分析电解应用问题的思维模型