2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第2课时) 学案
2018-2019学年人教版选修4 第4章第3节 电解池(第2课时) 学案第3页

(1)看电池(所给装置是电解池还是电镀池),分电极(由电源的正极和负极确定);

(2)析溶液(电解质溶液中含有的离子),判流向(电子的流向、离子移动方向);

(3)定微粒(确定两极上发生反应的微粒),写反应(电极反应式、总反应方程式)。

例1 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极,b为铁电极,c为铝电极(已除去表面氧化膜),d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流表指针发生明显偏转。下列判断正确的是(  )

A.b为负极,d为阳极

B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红

C.b电极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑

D.电解一段时间,当B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失

答案 D

解析 右侧装置为原电池,左侧装置为电解池。在右侧装置中,通入O2的电极为原电池的正极,其电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,所以一段时间后d电极附近溶液变红,Al为原电池的负极,Al失去电子生成Al3+,Al3+与溶液中的OH-反应生成白色Al(OH)3沉淀,电池总反应式为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,a与电池的正极相连,故a为电解池的阳极,b与电池的负极相连,故b为电解池的阴极,电解饱和NaCl溶液时,Cl-在a极放电生成Cl2,H+在b极放电生成H2,故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒,A中产生的NaOH与B中Al3+结合的OH-物质的量相等,所以电解一段时间后,将A、B混合并充分振荡,Al(OH)3能被NaOH全部溶解。

考点 电解原理的应用

题点 氯碱工业

例2 在铁制品上镀一层一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是(  )

A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子