弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等

　　弱碱：NH3·H2O等

　　极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等

　　水

知识点三.电离方程式的书写

　（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。

强电解质用 = ，弱电解质用

例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_

NaHCO3 = Na＋ + HCO3― ，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―

　　HF H+ + F-

（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

　　H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。

NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-

（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。

　 NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-

（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。

　　熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-

知识点四.离子方程式

　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

　　意义：1.揭示离子反应的本质 　　2.表示同一类型离子反应

　　书写离子方程式的基本步骤为：

　　①"写"：写出有关反应的化学方程式。

　　BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

　　②"拆"：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的电解质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。

　　Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Cl- + 2H+

　　③"删"：删去方程式两边不参加反应的离子。

删去两边的Cl-和H+

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓