2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 学案(1)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 学案(1)第3页

A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

答案 B

解析 利用盐类水解规律"越弱越水解,谁强显谁性",结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。

考点 盐类水解实质与规律

题点 盐类水解规律的综合应用

二、盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液:①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题:

1.不能破坏水的电离平衡的是⑤,溶液呈酸性的是②④,室温时pH>7的是①③。

2.写出下列盐类水解的离子方程式:

(1)NaClO:ClO-+H2OHClO+OH-;

(2)(NH4)2SO4:NH+H2ONH3·H2O+H+;

(3)Na2CO3:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-;

(4)AlCl3:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式:弱离子+H2O((弱碱(弱酸)+H+(或OH-)

(2)方法要求

①判断:判断弱离子;

②规范:写"((",不标"↑""↓";

③两原则:多元弱酸根阴离子是分步水解,应分步书写,以第一步水解为主;多元弱碱阳离子水解的过程复杂,中学阶段一步写出即可。

例3 写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:

(1)Na2S:___________________________________________________________________。

(2)CuSO4:__________________________________________________________________。

(3)NH4Cl:__________________________________________________________________。

(4)NaHCO3:_________________________________________________________________。

答案 (1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;碱性

(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性

(3)NH+H2ONH3·H2O+H+;酸性

(4)HCO+H2OH2CO3+OH-;碱性